【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

【答案】 0.4 19.0 0.2 0.2 1.2

【解析】

試題（1）根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1．0mol/L，所以溶液中氯化鈉的濃度是1．0mol/L，所以該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1．0mol/L×0．4L＝0．4mol．；溶液中鎂離子的濃度是0．5mol/L，所以溶液中氯化鎂的濃度是0．5mol/L，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0．4L×0．5mol/L×95g/mol＝19．0g。

（2）溶液中氯離子的濃度是3．0mol/L，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0．5mol/L，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0．5mol/L×0．4L＝0．2mol。將該混合液加水稀釋至體積為1 L，由于稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為。

（3）溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0．4L×3mol/L＝1．2mol，所以根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1．2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn) 2 和實(shí)驗(yàn) 3 表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(2)若采用與實(shí)驗(yàn) 1 完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(3)反應(yīng)開(kāi)始至 2 min，Y 的平均反應(yīng)速率_______mol/(L·min)。

(4)反應(yīng)開(kāi)始至 2 min，X 的轉(zhuǎn)化率________。

(5)寫(xiě)出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料電池，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的 pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(7)將該反應(yīng) Fe+2FeCl3=3FeCl2 設(shè)計(jì)成原電池。則負(fù)極材料為_______，正極材料為______。正極反應(yīng)式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 容器體積不變，升溫正、逆反應(yīng)速率均增大

B. 溫度、壓強(qiáng)均不變，充入氦氣，正、逆反應(yīng)速率不變

C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個(gè)條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已稱量好的氯化鈉固體配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化鈉溶液， 儀器不用的是

①250 mL容量瓶 ②托盤(pán)天平 ③500 mL容量瓶④膠頭滴管

⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦藥匙

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑦D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a為正極，b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過(guò)程中a電極質(zhì)量減輕

C. 電子從b極向a極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2投入到FeCl3溶液中，對(duì)可觀察到的現(xiàn)象描述較準(zhǔn)確的是(　　)

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體

C.有氣泡產(chǎn)生D.生成紅褐色沉淀

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