【題目】(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。
(2)閉合K開(kāi)關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是 ,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ;
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為
(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1,列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】:(1)O2+2H2O +4e—=4OH—,CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O;(2)H2;2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑;(3)(1L/22.4L.mol-1)×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C;4。
【解析】
試題(1)堿性條件下甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(2)a極是陽(yáng)極,b極是陰極,所以b電極上氫離子得電子,得到的是H2,電解飽和氯化鈉溶液時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉,所以電池反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)根據(jù)的負(fù)極反應(yīng)式,通入1mol甲烷時(shí)失電子8mol,總電量為8×96500C,由于圖中的兩個(gè)電池是串聯(lián),故可知線路上轉(zhuǎn)移的電子與一個(gè)燃料電池時(shí)相同,若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量為1/22.4mol,反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為:(1L/22.4L.mol-1)×8×9.65×104C · mol-1=3.45×104C;最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問(wèn)題
(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___________E、F(填代號(hào))。
(2)裝置D的作用是______________________;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開(kāi)始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)。
(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
(6)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5:9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4:3:2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重4 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.40% B.33.3% C.60% D.36%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),SO42-向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化,制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色,采用圖裝置使用Fe,H2SO4(。,NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色,其中C為彈簧夾。(提示:還原性氣氛如氫氣環(huán)境)
(1)則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為________________________。
(2)錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為________________________。
(3)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后,請(qǐng)簡(jiǎn)單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。
___________________________________________________________________。
(4)若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:______________________________;請(qǐng)寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對(duì)電子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_______________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有___________個(gè);NaAlH4晶體的密度為_________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說(shuō)法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用“Na—CO2”電池可將 CO2 變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是
A.電流流向?yàn)?/span> MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na++4e-=2Na2 CO3+C
C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)
D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e-時(shí),兩極的質(zhì)量差為 11.2 g
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