【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

【答案】C

【解析】

試題HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=60%，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說(shuō)法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

C.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C. b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(9分)

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。

(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；

(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應(yīng) B. 該有機(jī)物分子式為C10H8O5

C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng) D. 分子中有四種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫(xiě)元素離子符號(hào))_____________________。

(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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