CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)

②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)

③陽(yáng)極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)

④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

C

【解析】

試題分析：①通電后陰極區(qū)溶液呈紅色，說(shuō)明產(chǎn)生了OH－，電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，c(OH－)>c(H＋)，正確；②銅作陽(yáng)極，銅先失電子Cu－2e－=Cu2＋，錯(cuò)誤；③銅作陽(yáng)極，銅是活動(dòng)性金屬，先失電子，錯(cuò)誤；④陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了I2，根據(jù)反應(yīng)的方程式，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，陽(yáng)極上總的反應(yīng)式是：2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，正確。

考點(diǎn)：考查電解池電解的原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3

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“水能載舟，亦能覆舟”這句名言用于藥物和患者也很貼切，下列藥物使用知識(shí)正確的是

A．對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用

B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多

C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用

D．為了防止過(guò)敏反應(yīng)發(fā)生，使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列的糖類(lèi)中,不能被人類(lèi)消化吸收的是

A．蔗糖 B．淀粉 C．纖維素 D．麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A．從700 ℃到900 ℃，平衡體系中氣體的密度變大

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，一定能在溶液中同時(shí)大量共存的離子組是

A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+

B．使pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+

C．由水電離出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答問(wèn)題：

（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：

（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由 ，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)顏色變化

（4）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是

① 酸式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)

② 堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時(shí)便開(kāi)始滴定，滴定后無(wú)氣泡

④ 酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗KMnO4酸性溶液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.60

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

24.20

則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①將一小塊鈉投入水中： 。

②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。

③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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