CuI是一種不溶于水的白色固體,它可由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極,以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液,通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色,而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色,對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是
①陰極2H++2e-= H2↑,使c(OH-)>c(H+)
②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)
③陽(yáng)極2I--2e-=I2,I2遇淀粉變藍(lán)
④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉變藍(lán)
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
C
【解析】
試題分析:①通電后陰極區(qū)溶液呈紅色,說(shuō)明產(chǎn)生了OH-,電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,c(OH-)>c(H+),正確;②銅作陽(yáng)極,銅先失電子Cu-2e-=Cu2+,錯(cuò)誤;③銅作陽(yáng)極,銅是活動(dòng)性金屬,先失電子,錯(cuò)誤;④陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)生了I2,根據(jù)反應(yīng)的方程式,2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2,陽(yáng)極上總的反應(yīng)式是:2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,正確。
考點(diǎn):考查電解池電解的原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省淮南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,相同條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動(dòng)試管,直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
“水能載舟,亦能覆舟”這句名言用于藥物和患者也很貼切,下列藥物使用知識(shí)正確的是
A.對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物,必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用
B.患有胃潰瘍的患者,可用小蘇打治療胃酸過(guò)多
C.抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染,可以大量使用
D.為了防止過(guò)敏反應(yīng)發(fā)生,使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列的糖類(lèi)中,不能被人類(lèi)消化吸收的是
A.蔗糖 B.淀粉 C.纖維素 D.麥芽糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是
A.從700 ℃到900 ℃,平衡體系中氣體的密度變大
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列情況下,一定能在溶液中同時(shí)大量共存的離子組是
A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B.使pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.由水電離出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015重慶市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)有0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+2Mn2++5SO42-+3H2O。填空回答問(wèn)題:
(1)滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因:
(3)選何種指示劑,說(shuō)明理由 ,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)顏色變化
(4)當(dāng)用酸滴定堿時(shí),下列操作使測(cè)定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是
① 酸式滴定管滴至終點(diǎn),俯視讀數(shù)
② 堿液移入錐形瓶后,加入10mL蒸餾水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有氣泡時(shí)便開(kāi)始滴定,滴定后無(wú)氣泡
④ 酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(5)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗KMnO4酸性溶液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 24.20 |
則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①將一小塊鈉投入水中: 。
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 。
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
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