在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A．從700 ℃到900 ℃，平衡體系中氣體的密度變大

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式得出氣體的質(zhì)量減小，ρ=，容積固定，ρ減小，錯(cuò)誤；B、Fe、FeO是固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，錯(cuò)誤；C、絕熱容器中，當(dāng)溫度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；D、K=，隨溫度的升高平衡常數(shù)增加，說(shuō)明升高溫度平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志、化學(xué)平衡常數(shù)、勒夏特列原理等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)選定稀硫酸和氫氧化鋇溶液做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色液體。

【提出問(wèn)題】無(wú)色液體是什么物質(zhì)？（不考慮指示劑）

【猜想】①小明：無(wú)色液體是水；

②小巖：無(wú)色液體是Ba(OH)2溶液；

③小麗認(rèn)為無(wú)色液體可能是 溶液。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）如果你是小組成員之一，你認(rèn)為小明猜想的理由是 ；寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（2）你認(rèn)為小巖的猜想 （“正確”或“不正確”）。理由是 。

（3）填寫小麗的猜想，并針對(duì)她的猜想，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否正確。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

【拓展應(yīng)用】

（4）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛，其中醫(yī)療上可以借助中和反應(yīng)，來(lái)減輕胃酸過(guò)多病人的痛苦。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)適合用來(lái)中和胃酸的是 。

A.氫氧化鋇 B.碳酸氫鈉 C.氫氧化鈉 D.氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.糖類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫蒸煮是日常生活中用于殺菌消毒的方法之一，該方法利用蛋白質(zhì)的何種性質(zhì)

A．鹽析 B．變性 C．顏色反應(yīng) D．水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL蒸餾水

沉淀不溶解

（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。

（2）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：

猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來(lái)的銨根離子反應(yīng)生成氨水.

猜想2： 。

（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié) 果

1

測(cè)定醋酸銨溶液的pH

pH約為7，溶液呈中性

2

取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液

固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是 。

②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)

②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)

③陽(yáng)極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)

④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)

C．v (O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）海藻中富含碘元素。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖。

（1）寫出操作名稱：操作① ，操作③ 。

（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4。有關(guān)化學(xué)方程式為：

堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取過(guò)程的操作，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：

①向裝有I2的CCl4溶液的 （填儀器名稱）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振蕩至溶液的 色消失，靜置、分層，則 （填“上”、“下”）層為CCl4；

③將含碘的堿溶液從儀器的 （填“上”、“下”）口倒入燒杯中；

④邊攪拌邊加入幾滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；

（3）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸。同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時(shí)間t min的關(guān)系正確的是

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