25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH
  2. B.
    若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A-)=c(B+)
  3. C.
    在0.1 mol·L-1BA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+)
  4. D.
    若將0.1mol·L-1 BOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9
B
A 錯(cuò)誤 題設(shè)知：HA為強(qiáng)酸，因pH為1 知其全部電離。BOH為弱堿，因pH>11，反之pH應(yīng)為13，故電離方程式中符號(hào)應(yīng)改為可逆號(hào)
B 正確 由pH=7知溶液呈中性 依電荷守恒：B+與H+之和等于A-與OH-之和 而溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等 故知c(A—)=c(B+)
C 錯(cuò)誤 BA為強(qiáng)酸弱堿鹽 陽(yáng)離子引起水解 其濃度變小 即c(B+)<c（A一）
D 錯(cuò)誤BOH為弱堿, 稀釋后pH>9
 
練習(xí)冊(cè)系列答案
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