【題目】美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B. 該離子中只含有非極性鍵

C. 該離子中含有2個(gè)π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體

【答案】B

【解析】A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．N5+和PO43-具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物且易溶于水的是

A. NO B. SiO2 C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導(dǎo)電的是________________，屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號(hào))

（2）節(jié)日焰火利用的是_________反應(yīng)，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于______效應(yīng)。

（3）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)中，_________是還原劑，_________是氧化劑。若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 選用的試劑為________________________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)程度以后會(huì)發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）請(qǐng)按反應(yīng)的先后順序?qū)懗銮罢叩幕瘜W(xué)方程式和后者的離子方程式_____________________。

（2）整個(gè)過程中被還原的元素有 _________ 。（填序號(hào)）

（3）第一階段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況 是_________ _________。（填元素符號(hào)）

（4）若兩個(gè)階段反應(yīng)的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1：1，則兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________ 。

（5）檢驗(yàn)最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用溶液，已知膽礬溶于水是吸熱過程，請(qǐng)回答下列問題：

（1）所用定量?jī)x器除電子天平（精確度為0.001g）和量簡(jiǎn)外，還需要 ___________。

（2）需要稱量的藥品質(zhì)量為 ____________ 。

（3）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ____________ 。

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒下端應(yīng)靠在刻度線以下的容器內(nèi)壁上

B.容量瓶檢漏時(shí)需要裝水、塞上塞子并倒置，若不漏水即可使用

C.洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后應(yīng)塞上塞子上下顛倒容量瓶將溶液搖勻

（4）判斷下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①所用膽礬部分脫水 ________。

②溶液轉(zhuǎn)移后未恢復(fù)至室溫就進(jìn)行定容操作________。

③定容時(shí)膠頭滴管中的蒸餾水部分滴落在容量瓶外 _______ 。

④定容時(shí)仰視刻度線 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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