【題目】(1)常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算:
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
【答案】 20% 4.0 mol·L-1 4.3 1∶1 51.5 44 g·mol-1 27.6% 48.3%
【解析】(1)①由題意,混合后溶液的質(zhì)量為2.00g+30.0g=50.0g,則混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(20.0g×14%+30.0g×24%)÷50.0g×100%=20%;②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為:c=1000ρω/M=molL-1=4.0mol·L-1;③設(shè)需加入NaCl的物質(zhì)的量為n mol,則NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g,根據(jù)題意列式為: =20%,解得n≈4.3(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)由Cl2+H22HCl,2H2+O22H2O可知,氯氣與氫氣反應(yīng)的體積比是1:1,氧氣與氫氣反應(yīng)的體積比是1:2;設(shè)氯氣的體積為x,則與氯氣反應(yīng)的氫氣的體積也為x,氧氣的體積為(100mL-x),與氧氣反應(yīng)的氫氣的體積為2(100mL-x),所以,x+2(100mL-x)=150mL,解得:x=50mL,氧氣的體積為100mL-50mL=50mL,所以,混合氣體中Cl2和O2的體積之比為50mL:50mL=1:1.假設(shè)氯氣和氧氣各1摩爾,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:(71g+32g)÷2mol=51.5g·mol-1,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5。
(3)根據(jù)PV=nRT,在T、V相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即4:11=: ,解得:M=44mol·L-1。
(4)同溫、同壓下,氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,混合氣體的密度是H2的14.5倍,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5×2=29,CO、N2的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,可以看作CO和O2的混合氣體,設(shè)CO、N2的總物質(zhì)的量為xmol、O2的物質(zhì)的量為ymol,則28x+32y=29(x+y),解得x:y=3:1,故氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈27.6%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù));其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈48.3%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈V形,如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B. 該離子中只含有非極性鍵
C. 該離子中含有2個(gè)π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑,若其他條件不變,下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是
A. 升高溫度 B. 加入少量MnO2
C. 加入濃度更高的H2O2溶液 D. 加水稀釋H2O2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A. 氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng):OH- + H+ = H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 鐵片插入稀硫酸溶液中反應(yīng):2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中:CO + 2H+ = H2O+CO2↑
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科目:
來(lái)源: 題型:【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍:Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是( )
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序:R
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T> R
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)示意圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_______。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_____、______。
(3)C60屬于_____晶體,石墨屬于______晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的______共價(jià)鍵.而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在_____共價(jià)鍵,還有______鍵。
(5)金剛石晶胞含有_____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a , 根據(jù)硬球接觸模型,則r =_____a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃; ③____________________________。
(3) 若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過(guò)量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,溫度對(duì)有機(jī)污染物P—CP降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )
A. T1<T2
B. p—CP降解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 其他條件相同時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越快
D. T1℃時(shí),在50150 s之間p—CP的平均降解速率為1.6X10-5 mol L-1 s-1
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