在pH=x的下列電解質(zhì)溶液中插入兩只惰性電極，電解一段時(shí)間后測得溶液的pH＜x，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、Na2SO4溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．
解答： 解：A、電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞x，故A錯(cuò)誤；
B、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，溶液的pH＜x，故B正確；
C、電解氯化鈉溶液時(shí)，但溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子的濃度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞x，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為
 
．
（3）據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO3）為原料按下過程進(jìn)行的．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式
①
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
，空間利用率為
 
．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)
實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
B．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請(qǐng)用元素符號(hào)填充）．
（1）D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為
 
．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為
 
、
 
．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為
 
，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為
 
，一個(gè)晶胞中C離子數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵粉與水蒸氣共熱
B、石英砂和焦炭在電爐中共熔
C、氨的催化氧化
D、鋁條插入硝酸汞溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L
B、1.0mol NaCl中，所有Na+的電子數(shù)為8×6.02×1023
C、等質(zhì)量的N2和CO所占體積相同
D、NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有（　�。�
A、丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡式分別為C3H8、C3H6、C3H4
B、相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3：2：1
C、丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度不斷增大
D、丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡單的直線排列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
酸 電離常數(shù)（25℃）
碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸 Ki=2.4×10-9
A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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