Question

運用表中電離常數判斷可以發(fā)生的反應是（　�。�

酸	電離常數（25℃）
碳酸	Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸	Ki=2.4×10-9

• A、HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃
• B、2HBrO+Na₂CO₃→2NaBrO+H₂O+CO₂↑
• C、HBrO+NaHCO₃→NaBrO+H₂O+CO₂↑
• D、NaBrO+CO₂+H₂O→NaHCO₃+HBrO

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，據此分析解答．

解答： 解：相同溫度下，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據表中數據知，酸的酸性強弱順序是：H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，
A．HBrO的酸性大于HCO₃^-，所以HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應不能生成二氧化碳，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，所以碳酸鈉能和次溴酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次溴酸，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸的酸性強弱關系是解本題關鍵，再結合強酸制取弱酸來分析解答，難度中等．