膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀均勻
C、膠體不能通過(guò)濾紙
D、光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過(guò)濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過(guò)半透膜的分散系是溶液．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可以得出最后結(jié)論的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、一定溫度下，反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
D、已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應(yīng)在常溫下一定可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域，某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）
 
；
①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)
（2）寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學(xué)方程式：
 

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_
 

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
 
mol．
（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．寫(xiě)出W的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、HClO的電子式：H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
B、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是
 
32
16
S
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能夠鑒別溶液和膠體的方法是（　�。�
A、過(guò)濾B、觀察顏色及狀態(tài)
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)D、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類(lèi)合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
D、根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
b．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
c．用蒸餾水洗干凈滴定管．
d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）
 
→c→
 
→
 
→d→
 
→
 

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？
 
．
③在G操作中，眼睛應(yīng)觀察
 
（填選項(xiàng)字母）
A．錐形瓶中溶液顏色變化   B．滴定管中溶液液面的變化
（2）下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
 （填選項(xiàng)字母）
A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
 （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
 
．
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘化鉀和碘酸鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）當(dāng)有0.1mol I2生成時(shí)，會(huì)有
 
mol H2SO4參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并命名有機(jī)產(chǎn)物．
（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（2）乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（3）乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量1：2發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（4）乙二酸與乙醇按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（5）乙二酸與乙醇按物質(zhì)的量1：2發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．
（6）乙二酸與乙二醇按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案