Question

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
b．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
c．用蒸餾水洗干凈滴定管．
d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）

 

→c→

 

→

 

→d→

 

→

 

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？

 

．
③在G操作中，眼睛應(yīng)觀察

 

（填選項(xiàng)字母）
A．錐形瓶中溶液顏色變化   B．滴定管中溶液液面的變化
（2）下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

 

 （填選項(xiàng)字母）
A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

 

 （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是

 

．
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：I．（1）①根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；
②根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；
③中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
Ⅱ．（1）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性選擇滴定管類型；根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變成紫紅色為滴定終點(diǎn)；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，再根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，計(jì)算出待測(cè)液的濃度．

解答： 解：I．（1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是ecbadgf，
故答案為：ebagf；
②用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③在G操作中，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定終點(diǎn)，故選A；
（2）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待）偏小，故A錯(cuò)誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待）不變，故B錯(cuò)誤
C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏小，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待）偏大，故C正確；
D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，可知c（待）偏大，故D正確；
故選CD；
II．（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結(jié)束前混合液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)混合液變成了紫紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，
故答案為：酸；錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色；
（2）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：（20.40-0.50）mL=19.90mL，（23.00-3.00）mL=20.00mL，
（24.10-4.00）mL=20.10mL，三次滴定的數(shù)據(jù)都是有效，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：

19.90mL+20.00mL+20.10mL

3

=20.00mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，n（H₂C₂O₄）=

5

2

n（KMnO₄）=0.005mol，待測(cè)液草酸的物質(zhì)的量濃度為

0.005mol

0.025L

=0.2 mol?L^-1，
故答案為：0.2 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定、氧化還原滴定，注意掌握滴定的操作方法及誤差分析方法和技巧，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．