Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是 ．
（4）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

Answer 1

【答案】
（1）3X+2Y?3Z
（2）0.125mol/（L．min）
（3）4：3
（4）BD
【解析】（1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則參加反應(yīng)的△n（X）=（1.00﹣0.25）mol=0.75mol、△n（Y）=（1.00﹣0.50）mol=0.50mol、△n（Z）=（0.75﹣0）mol=0.75mol，同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3：2：3，所以該反應(yīng)方程式為3X+2Y3Z， 所以答案是：3X+2Y3Z；（2）0﹣2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率= = =0.125mol/（L．min），所以答案是：0.125mol/（L．min）；（3）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量=1.00mol×2=2.00mol，平衡是氣體總物質(zhì)的量=（0.25+0.50+0.75）mol=1.50mol，所以反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比=2.00mol：1.50mol=4：3，所以答案是：4：3；（4）A．相同容器中，X、Y、Z的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.50mol=0.75mol=1：2：3，故A正確；B．該反應(yīng)中X、Y的計(jì)量數(shù)之比為3：2，當(dāng)X的消耗速率與Y的生成速率之比為3：2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)X的消耗速率和Y的生成速率相等時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Z的濃度保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BD．