【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ）
A.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I 已反應(yīng)的
C.化學(xué)方程式為：2M=N
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤； B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故C錯誤；
D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時與平衡后的壓強(qiáng)之比是 ．
（4）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是（填序號）． a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2 ， R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

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