【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向NaClO溶液中通入過量CO2:ClO-+ CO2 + H2O = HClO + HCO
B.向FeCl3溶液中加入銅粉:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+ 2NO2 = 2NO + H2O
D.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率(v)隨時間(t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA
B.標準狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒,消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性,此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】H2S是一種劇毒氣體,工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。
Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體,該過程中涉及的部分反應如下:
①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1
(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應①,下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___
a.混合氣體密度不隨時間變化而變化
b.v正(O2)=2v逆(H2O)
c.體系壓強不隨時間變化而變化
d.反應體系溫度不變
e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
f.單位時間內(nèi)生成nmolS2,同時生成2nmolH2S
Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1所示:
(3)950℃時,0~1.25s生成S2(g)的平均反應速率為___
(4)該反應的△H___0(填“>”“<”或“=”),1050℃達到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%,則該溫度下,平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字),該溫度下Q點時反應___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)
Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池,反應原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2:
(5)電極a上發(fā)生的電極反應式為___。
(6)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,當電路中通過3mol電子時,通過質(zhì)子膜進入___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。
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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應.其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應從C裝置的__口進入(填“x”或“y”).
(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________.
(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).
(5)裝置D的作用是____________________________.
(6)反應開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應的化學方程式為________________________________
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。室溫時,下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液:c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)
B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液:c(OH-) = c(H+) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)
C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液:0.2 mol·L1 + c(OH-) = c(H+) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)
D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性:c(Na+) = 2c(C2O)
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.06
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【題目】對可逆反應N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率,用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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