20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，lmoI丙烷共用電子對(duì)數(shù)為10 NA
B．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

分析 A、丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì)；
B、1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣；1mol乙酸燃燒也消耗2mol氧氣；
C、標(biāo)況下辛烷為液體；
D、1mol甲醇消耗1mol金屬鈉．

解答 解：A、丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì)，故1mol丙烷中含10NA對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣；1mol乙酸燃燒也消耗2mol氧氣，故0.5mol甲烷和0.5mol乙酸燃燒時(shí)均消耗1mol氧氣即NA個(gè)氧氣分子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下辛烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1mol甲醇消耗1mol金屬鈉，而鈉反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B．c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al  1s22s22p63s23p1B．S2-  1s22s22p63s23p6
C．Cu[Ar]3d94s2D．Ca[Ar]4s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O
D．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無水氯化亞鐵和氫氣．
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3）（填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E、則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)物是否受影響的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵．
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2，該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  無明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到CuO16g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V為（　　）
A．9.0LB．13.44LC．17.92LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ/molB．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/molD．+92.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下將lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol，再通入4molH2O（g），當(dāng)再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量n（H2）可能是（　　）
A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

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