17．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類(lèi)對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　�。�
A．盧瑟福原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．玻爾原子模型

分析 盧瑟福原子模型（1911 年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣；
電子云模型：現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運(yùn)動(dòng)，即用電子云模型描述核外電子的運(yùn)動(dòng)；
湯姆生原子模型 （1904 年）：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性粒子；
玻爾原子模型（1913 年）：原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷．

解答 解：描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是玻爾原子模型，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)模型，掌握原子結(jié)構(gòu)模型理論的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)（4min達(dá)到平衡），平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC（填字母序號(hào)）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．食物久置后，變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選用（有些步驟可重復(fù)使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過(guò)濾后取濾液；
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列實(shí)驗(yàn)的正確操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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