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12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示．
裝置①中的反應：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流電}{→}$NaClO3+3H2↑
裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列關于該流程的說法正確的是（　�。�
A．該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產物
C．裝置②中Cl2是還原產物
D．為使H2完全轉化為HCl，還應向裝置③中再補充Cl2

分析 A．電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成ClO2；
B．裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；
C．裝置②發(fā)生的反應是NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化鈉和二氧化氯，陰極元素化合價變化和氧化還原反應概念分析；
D．生成的氫氣和氯氣反應生成氯化氫．

解答 解：A．電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成ClO2，2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A錯誤；
B．裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產物，故B正確；
C．電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO3）和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯氣是氧化產物，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，把握電解原理及應用、氧化還原反應及流程分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車．某種以質量分數為30%的KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作一段時間后，KOH溶液的質量分數不變
B．供電時的總反應為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔?/td>
D．該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
B．A的金屬性強于B
C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D．溶液中的陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．[實驗一]過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．
 將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．
 據此設計如下實驗操作進行判斷，實驗裝置如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，當SO2未氧化、部分氧化時，V與m1的關系式：未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，部分氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全氧化，V=0L．
若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
[實驗二]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
【提出假設】：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設3：反應后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
【實驗探究】：
（4）設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：取反應后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫．
【實驗評價】：
（5）實驗過程中SO2的通入量不足直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：若Na2O2剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據所學知識回答下列問題．
（1）單質硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O2=1 Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應中O2得電子總數有3/4來自于C，試配平上述化學方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質量分數為a%，在煉焦爐中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質常以S8分子形式存在，試寫出S8在充足的空氣中燃燒的化學方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過二硫酸是一種具有極強氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過二硫酸鹽，總反應為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗的敘述對應關系不正確的是（　　）
選項ABCD
裝
置
圖
現
象		導管中液面上升KMnO4溶液褪色熱水中的NO2球紅棕色加深白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀
結
論		該條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕電石和水反應生成乙炔2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0Ksp：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述均正確且前后有因果關系的是（　�。�
A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應，SiO2是兩性氧化物
C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產生沉淀
D．非金屬性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是重要的化工產品．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．

（2）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．

①25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
②在實際制氨氣工業(yè)生產中和該措施的目的相同的其它措施還有高壓、原料氣循環(huán)利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B．（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓        D．低溫、高壓
②在一恒溫恒容的密閉容器中，按照1：1充入一定物質的量的CO和NH3氣體與足量的乙酸二氨合銅（I）溶液反應，容器中氨氣的物質的量濃度隨時間的變化如圖3所示．若在35s時再充入原物質的量的CO和NH3氣體后，請在圖3中畫出氨氣的物質的量濃度隨時間變化圖．
（4）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數K=2500．
②在實際工業(yè)生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖4表示CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
a、曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比（n（H2O）/n（CO2））最大的是Ⅲ．
b、測得B點氨的轉化率為40%，則x1=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．面對日益嚴重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經破碎后的鋅粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：

沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2
沉淀開始時pH7.52.28.86.5
沉淀完全時pH9.53.710.88.5
根據以上信息回答問題：
（1）過濾I得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過濾II后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產物的總反應式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產MnO2，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子反應方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質量分數是24.1%（保留2位有效數字）．

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