（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M(fèi)為_(kāi)________，檢測(cè)Mn+ 的方法是_____________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)     H = －283.0 kJ·mol－2

S(s) + O2(g) == YO2(g)     H = －296.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

【答案】

（共11分）

（1）    （2分）

（2）2P + 5FeO + 3CaO    Ca3(PO4)2 + 5Fe （2分）

（3）Fe （1分）    Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3  （2分）

（4）1.0 （2分）

（5）2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g)  H = -270kJ/mol  （2分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，A與Si形成的化合物為E．化合物E的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M(fèi)為
鐵
鐵
（填名稱）；檢測(cè)Mn+的方法是
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
（用離子方程式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?重慶）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)
高
高
．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO→
1
1
Ca3（PO4）2+
2
2
Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M(fèi)為
Fe
Fe
；檢測(cè)Mn+的方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（用離子方程式表達(dá)）．
（5）取 1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
1.1
1.1
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)
高
高
．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO
 高溫 
.
 
 Ca3（PO4）2+
5
5
Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則檢測(cè)Mn+的方法是
Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
（用離子方程式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

（1）元素在周期表中位置是        ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為        ；

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P +    FeO+     CaO ＝＝    Ca3(PO4)2+     Fe；

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測(cè)的方法是        （用離子方程式表達(dá)）；

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3        g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市南開(kāi)區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________；N的化學(xué)式是______________。

（2）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________．

（3）Z和G的電子式分別為_(kāi)______________________和_________________________.

（4）Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________（填化學(xué)式）。

（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡(jiǎn)述一種制備方法：

_________________________________________________________________________.

（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。

請(qǐng)配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

 

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