【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

【答案】A

【解析】A．56g乙烯和丙烯的混合氣中含有n(CH2)= =4mol，n(C)=4mol，碳原子數(shù)為4NA，故A正確；B．1.2gNaHSO4晶體的物質(zhì)的為=0.01mol，NaHSO4晶體以鈉離子和硫酸氫根離子構成，因此離子總物質(zhì)的量為0.02mol，即為0.02NA個離子，故B錯誤；C．金剛石中平均一個C構成2條共價鍵，12g金剛石含有1molC、NA個C，含有共價鍵2NA，故C錯誤；D．1molFe2+被氧化為1molFe3+，失去電子數(shù)為1mol×(3-2)=1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數(shù)Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用小轎車（燃油汽車）中的動力和能量與化學反應息息相關。

（1）用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學方程式__________。

（2）關于汽油在氣缸中燃燒反應的敘述正確的是__________（寫字母）

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．湯油燃燒過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C．斷裂汽油和氧氣分子中化學鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

（3）汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是__________（寫字母）

A．放電時，負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

（4）研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為__________極（填“正”或“負”），電極反應式為__________；氫氧燃料電池的優(yōu)點有__________（至少說出2條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質(zhì)的實驗。

（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程。

①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。

③反應過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

④C裝置的作用是________________________________________。

⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液。一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括______________________________。

（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱。實驗記錄如下：

實驗步驟

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗現(xiàn)象

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)樗{色

實驗結論

氧化性：Cl2>Br2

氧化性：Br2>I2

①你認為上述實驗設計（填“”或“不能”__________達到實驗目的，理由是______________________________。

②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物的分類中，Mg(OH)Cl屬于

A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

已知：

請回答下列問題：

（1）試劑II中官能團的名稱是______________，第②步的反應類型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是_______個。

（2）第①步反應的化學方程式是______________。

（3）試劑II與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是_________, F經(jīng)催化氧化后可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為______________。

（4）第⑥步反應的化學方程式是______________。

（5）第⑦步反應中，試劑III為單碘代烷烴，其結構簡式是______________。

（6）C的同分異構體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結構簡式為____________, X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）

A. 大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑

B. 有機物參加的反應比較復雜，一般情況下反應較慢

C. 有機物一般硬度大、熔點高

D. 絕大多數(shù)有機物容易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。

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