【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________,裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
ⅰ.減壓,蒸發(fā)結(jié)晶;ⅱ.___________;ⅲ.熱水洗滌;ⅳ.低溫干燥,得到成品
(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。)
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無毒無害的氣體,寫出其離子反應(yīng)方程式__________。
【答案】 B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出H2O2分解 趁熱過濾 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-
【解析】(1)根據(jù)亞氯酸鈉的氧化性,所選酸不能有強(qiáng)的還原性,且不易揮發(fā),故裝置②中酸X可以為硫酸;(2)根據(jù)反應(yīng)物NaClO3、Na2SO3、H2SO4,生成物為ClO2和Na2SO4,配平方程式為2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O;(3)裝置③為安全瓶,防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸;(4)因?yàn)?/span>NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,若要得到NaClO2晶體,需在38-60℃得到晶體,故操作為趁熱過濾;用38-60℃的溫水洗滌;(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無毒無害的氣體是二氧化碳和氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)配平,則其離子反應(yīng)方程式為:2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是重要的化工原料,但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關(guān)注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動態(tài)。
(1)SO2可以與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物,是造成__________________的根源。
(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)制備SO2,黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(3)工業(yè)上使用堿液吸收SO2,使排放的尾氣達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn):
①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
②常溫下,若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2,完全吸收后溶液中c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為________。
(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)與SO2相似,具有極強(qiáng)的還原性,可用于保存水果食物,F(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3(Ge為鈰元素)
①裝置II中,酸性條件下,NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式:_______________________________。
②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生,同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___________________________。
(5)現(xiàn)今,科學(xué)家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽(K2S2O5),工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標(biāo)準(zhǔn)(按等硫元素質(zhì)量的SO2計)為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒,需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。(葡萄酒的密度近似為水,計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:
①稱取a g樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩,使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示劑,然后用c mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定。
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時,測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點(diǎn)時溶液顏色如何變化:_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________,理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出計算NaOH純度的表達(dá)式
__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能生成三價鐵的是
A. 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
C. 鐵在氯氣中燃燒 D. 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中,不正確的是( )
A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C. 二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理,其裝置如右圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2-2e-=CO2
B.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù), B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子。
(1)基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/span>______________。
(3)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______NA。
(5)D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 > (填化學(xué)式),理由是 。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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