在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15.68L二氧化碳、氧氣的混合氣，緩慢通過足量并充分反應(yīng)，再通入倒扣水中充有17.92L一氧化氮的容器中，反應(yīng)完畢，容器內(nèi)剩余氣體體積為0.56L．試計(jì)算原混合氣的可能組成．

答案：
解析：

答案：(1)當(dāng)尾氣為時(shí)，設(shè)跟17.92L NO反應(yīng)的適量為xL

x＝13.44L

跟17.92L NO混合的的體積為：

13.44L＋0.56L＝14.00L

設(shè)在15.68L 的混合氣中的體積為，的體積為，利用跟反應(yīng)計(jì)算出的體積

(2)當(dāng)尾氣為NO時(shí)，設(shè)跟17.92L NO混合的的體積為y，此時(shí)，跟y L反應(yīng)的NO體積為：

17.92L－0.56L＝17.36L

利用比例關(guān)系可求出y值

y＝13.02L

設(shè)跟15.68L 混合氣中的為，為

解析：二氧化碳、氧氣的混合氣通入過量的并充分反應(yīng)后，二氧化碳將被全部吸收，同時(shí)還生成氧氣．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　　　 ①

進(jìn)入一氧化氮中的只有氧氣，的混合氣可被水吸收生成，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

從反應(yīng)②可以看出

當(dāng)時(shí)，混合氣恰好反應(yīng)全部被水吸收變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62TT/0001/0228/a4f277ef449eec4ebe0eeff51cc5feb4/C/Image18012.gif" width=45 height=24>此時(shí)，尾氣體積為零；

當(dāng)時(shí)，氧氣過量，一氧化氮全部轉(zhuǎn)化為，剩余的尾氣是氧氣；

當(dāng)時(shí)，一氧化氮過量，氧氣全部轉(zhuǎn)化為剩余的尾氣是一氧化氮．

所以，由于0.56L尾氣的成份不同，本題可有兩組解．在具體解題時(shí)，要算出尾氣等于零的理想點(diǎn)，即算出跟17.92L NO反應(yīng)的適量的的體積，是能否解本題的關(guān)鍵．


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[     ]
A．剩余0.6mol H2                 
B．固體增加了4g
C．剩余0.5molO2                  
D．生成0.1molNa2CO3和0.6molNaOH

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