在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15.6mL某氣態(tài)氮的氧化物(NxOy)與過(guò)量氫氣混合，使之反應(yīng)，反應(yīng)后生成水和氮?dú)猓?dāng)恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，測(cè)得剩余氣體的體積比原來(lái)縮小了46.8mL．通過(guò)計(jì)算，確定該氧化物的化學(xué)式．

答案：
解析：

　　N2O3

　　導(dǎo)解：由題意知反應(yīng)方程式為

　　2NxOy＋2yH2＝xN2＋2yH2O　　ΔV減少

　　2　　　　　　　　　　　　　2＋2y－x

　　15.6　　　　　　　　　　　　　46.8

　　所以有，化簡(jiǎn)得2y－x＝4，

　　討論，

　　故氮的氧化物的化學(xué)式為N2O3．


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[     ]
A．剩余0.6mol H2                 
B．固體增加了4g
C．剩余0.5molO2                  
D．生成0.1molNa2CO3和0.6molNaOH

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