Question

有A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素，原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點如下表：

元素原子	性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點
A	原子中沒有成對電子
B	基態(tài)原子中成對的電子的對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同
C	基態(tài)原子的價電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+1
D	C、D位于同周期的相鄰元素，電負性：D大于C
E	E處于元素周期表的第8列

回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）E原子的外圍電子排布式是

 

．
（3）C、D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性是：

 

大于

 

（填寫分子式）．
（4）C的第一電離能

 

（填“大于”或“小于”）D的第一電離能的原因是：

 

．
（5）用價層電子對互斥理論推測分子的空間構(gòu)型為：A₂D

 

，CA₃

 

．
（6）計算31gC₄中含有

 

molσ鍵；B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其分子中的σ鍵和π鍵的鍵數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素；
A元素的原子中沒有成對電子，則A只有一個電子，則A為H元素；
B元素基態(tài)原子中成對的電子的對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同，則電子排布為1s²2s²2p²，故B為C元素；
C元素基態(tài)原子的價電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺¹，則價電子排布為3s²3p³，故C為P元素；
C、D位于同周期的相鄰元素，電負性：D大于C，則D為S元素；
E為第四周期元素，處于元素周期表的第8列，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素；A元素的原子中沒有成對電子，則A只有一個電子，則A為H元素；B元素基態(tài)原子中成對的電子的對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同，則電子排布為1s²2s²2p²，故B為C元素；C元素基態(tài)原子的價電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺¹，則價電子排布為3s²3p³，故C為P元素；C、D位于同周期的相鄰元素，電負性：D大于C，則D為S元素；E為第四周期元素，處于元素周期表的第8列，則E為Fe元素，
（1）根據(jù)以上分析可知：A為H元素，B為C元素，C為P元素，D為S元素；
故答案為：H、C、P、S；
（2）Fe為26號元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶4s²，外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：3d⁶4s²；
（3）同周期從左到右非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，逐漸增強，則穩(wěn)定性是：H₂S大于PH₃，
故答案為：H₂S、PH₃；
（4）P的第一電離能大于S的，因為P原子3p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，P原子的第一電離能大于S原子；
故答案為：大于；P原子3p能級半充滿；
（5）A₂D為H₂S，H₂S分子空間構(gòu)型為V形；CA₃為PH₃，與氨氣的空間構(gòu)型相同，為三角錐形；
故答案為：V形；三角錐；
（6）白磷分子的結(jié)構(gòu)圖為，31gP₄的物質(zhì)的量為

31g

124g/mol

=0.25mol，則含有的共價鍵為0.25mol×6=1.5mol；C的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，則分子式為C₂H₄，其分子中的σ鍵和π鍵的鍵數(shù)之比為5：1；
故答案為：1.5；5：1．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握原子的電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，注意電子排布規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．