【題目】如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題：

（1）電源B極的名稱(chēng)是________。

（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________________。

（3）如果收集甲裝置中兩極上析出的物質(zhì)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比是（陽(yáng)極比陰極）________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是____（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）。

【答案】 負(fù)極 2NaCl+2H2O H2 ↑ +Cl2 ↑ + 2NaOH 1:2 銀 AgNO3

【解析】試題分析：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極顯堿性，則F極反應(yīng)為 ，F(xiàn)是陰極。所以電源B是負(fù)極、A是正極。

解析：根據(jù)以上分析，（1）電源B極的名稱(chēng)是負(fù)極。

（2）用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O H2 ↑ +Cl2 ↑ + 2NaOH。

（3）甲裝置C極反應(yīng)式為 ,D極的極反應(yīng)式為 ，根據(jù)電子守恒，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比是1:2。

（4）電鍍時(shí)鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)，G是陽(yáng)極、H是陰極，欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO D. SO2、O2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作會(huì)使配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　)

A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線(xiàn)

C. 沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱(chēng)量時(shí)，氫氧化鈉固體和砝碼放錯(cuò)托盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫(xiě)出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物，回答下列問(wèn)題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。

（2）①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由：_________________________________________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫(xiě)一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是 （ ） ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)方案。（已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_____。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“有效碰撞”的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.分子間的碰撞均為有效碰撞

B.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞

C.發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)鍵才能斷裂

D.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.豆?jié){B.霧C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案