【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。
(2)自然界的Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)(Cr2O72-)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式:_________________________________。
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽,淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物,回答下列問題:
(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì),檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。
(2)①甲同學(xué)提出猜想:分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由:_________________________________________。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有___________;
C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有_______;C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。
③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣,只需要更換B和C中的試劑即可,則更換后的試劑為B________________,C_______________。
【答案】 氧化 Cr2O72-+3SO32-+4H2O=2Cr3++3SO42-+8OH- 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti KSCN溶液 不同意。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低,而由產(chǎn)物可知,只有元素化合價(jià)升高而沒有降低 Fe2O3 SO2 NaOH溶液 堿石灰 紫色石蕊試液
【解析】I. (1)Ce的化合價(jià)由CeO2中的+4價(jià)降低到Ce3+中的+3價(jià),所以CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑。
(2)Cr2O72-被SO32-還原為Cr3+,SO32-被氧化為SO42-,再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平。先用得失電子守恒配平還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物,然后利用電荷守恒配平時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物中帶負(fù)電,生成物中不帶電,所以在生成物中添加OH-,則在反應(yīng)物中添加H2O再利用質(zhì)量守恒配平其他粒子,其離子方程式為:Cr2O72-+3SO32-+4H2O=2Cr3++3SO42-+8OH-
(3)Na的還原性大于Ti,所以Na可以制取Ti,化學(xué)方程式為:4Na+TiCl44NaCl+Ti
II. (1) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的Fe2+易被氧化為Fe3+,故檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)可以用KSCN溶液來判斷,若溶液顯紅色,說明已變質(zhì),如無明顯的現(xiàn)象,說明未變質(zhì)。答案為KSCN溶液。
(2)①從反應(yīng)物(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O到生成物N2、Fe2O3、SO3、H2O,N元素的化合價(jià)升高、Fe元素的化合價(jià)升高,沒有化合價(jià)降低的元素,不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,故不同意這個(gè)猜想。答案為:不同意、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低,而由產(chǎn)物可知,只有元素化合價(jià)升高而沒有降低。
② 固體變?yōu)榧t棕色,根據(jù)元素守恒可知,該固體為Fe2O3;品紅褪色,說明產(chǎn)物中含有SO2氣體,SO2 有漂白性;反應(yīng)中生成了有毒的SO2氣體,不能隨意排放,故C裝置后必須連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置;
③氨氣溶于水呈堿性,SO2 溶于水顯酸性,兩者將會(huì)反應(yīng),故要檢驗(yàn)氨氣的存在,必須先將SO2氣體在B裝置的球形干燥管中除去,可以使用堿石灰;氨氣的水溶液顯堿性,可以用紫色石蕊溶液檢驗(yàn),溶液呈藍(lán)色,故答案為:堿石灰、紫色石蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),如圖(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3 , 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示,判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是( )
A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.氨氣易液化,可用作制冷劑
B.溴化銀具有感光性,可用于人工降雨
C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒
D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),可用于治療胃酸過多
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【題目】下列有關(guān)晶體的說法中正確的是( )
A.氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞
B.金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物
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【題目】如下圖所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源B極的名稱是________。
(2)乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________________。
(3)如果收集甲裝置中兩極上析出的物質(zhì),兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比是(陽極比陰極)________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是____(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是______(填化學(xué)式)。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子
D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑越大
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