【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A.斷開K1、閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

B.斷開K1、閉合K2，當轉移0.1 mol e-時，乙池溶液質量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

【答案】C

【解析】

斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+濃度越大離子的氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應，B為負極，發(fā)生氧化反應，NO3-向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。

A. 斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，當兩池銀離子濃度相等時，反應停止，電流計指針將歸零，A正確；

B. 斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，發(fā)生反應：Ag++e-=Ag，B為負極，發(fā)生反應為：Ag-e-=Ag+，當轉移0.1 mol電子，有0.1 mol NO3-由甲池通過離子交換膜進入乙池，所以乙池增加的質量是10.8 g+6.2 g=17.0 g，B正確；

C. 閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應，質量減小，C錯誤；

D. 閉合K1，斷開K2后，裝置為電解池，與電源正極相連的B是陽極，陽極金屬銀被氧化產生銀離子，NO3-向陽極移動，則乙池硝酸銀溶液的濃度增大，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素Ni用途廣泛，工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑在焰色反應實驗中灼燒，原因是_________。

(2)就制備高鎳礦的相關問題請回答：

①通入氧氣時控制適量的目的是________________。

②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是__________________。

(3)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式___________________。

(4)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因__________________。

(5)工業(yè)生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L，則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

下列說法錯誤的是

A.Na2S2O4中S元素的化合價為+3

B.裝置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

C.裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進行電解，當消耗24 g 甲烷時，理論上可再生10 mol Ce4+

D.裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應一段時間，冷卻。②將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是

A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率

B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果

C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應的Br2

D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家們致力于消除氮氧化物對大氣的污染�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，該反應共有兩步第一步反應為2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；請寫出第二步反應的熱化學方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：_______________________________________。

(2)溫度為T1時，在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min達到平衡。相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

①容器Ⅱ在反應的起始階段向_____(“正反應”、“逆反應”、“達平衡”)方向進行。

②達到平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為___________

a. ＞1 b. =1 c. ＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間關系是k1=______；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO，其反應原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為 4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3，從A點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①從A口中出來的物質的是__________________。

②寫出電解池陰極的電極反應式_______________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH=11(忽略反應前后的體積變化)，則Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液的體積比是( )

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案