【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
下列說法錯誤的是
A.Na2S2O4中S元素的化合價為+3
B.裝置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))
C.裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進行電解,當消耗24 g 甲烷時,理論上可再生10 mol Ce4+
D.裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等。
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0,由于Na是+1價,O為-2價,所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3,A正確;
B. 36 g水的物質的量是2 mol,在裝置II中發(fā)生反應:NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,可見兩個反應都是消耗1 mol H2O,會產(chǎn)生2 mol H+,則反應消耗2 mol H2O,就產(chǎn)生4 mol H+,生成H+的數(shù)目等于4 NA個,B正確;
C. 24 g甲烷的物質的量為n(CH4)=24 g÷16 g/mol=1.5 mol,在堿性甲烷燃料電池中,通入甲烷的電極為負極,失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O, 1 mol甲烷反應失去8 mol電子,則1.5 mol甲烷完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=8×1.5 mol=12 mol,由于在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等,所以當消耗24 g 甲烷時,理論上可再生12 mol Ce4+,C錯誤;
D. 由于NH4NO3高溫易分解,因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等,D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。
已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質。
(2)溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。
(3)有關物質的溶度積常數(shù)如下表:
(1)“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。
A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
B.增大通入SO2的流速
C.適當升溫
D.減少軟錳礦漿的進入量
(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。
(3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉化為相應的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應的平衡常數(shù)為_____。
(4)圖中的一系列操作指的是_____。
(5)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如圖實驗制備鹵砂并進行元素測定。
Ⅰ.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復選用。
(1)裝置接口連接順序是___→a;b←___。
(2)C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質是___。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___。
Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為___。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為___(用含b、V的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質量,他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物,發(fā)生反應:。測得平衡時混合氣體的平均摩爾質量與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.
B.當 時,平衡常數(shù)
C.保持溫度不變,增大壓強,平衡左移,增大
D.條件下,保持溫度不變,向容器中加入少量,平衡轉化率增大
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【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應的初始速率由快到慢的順序為_____________,最終產(chǎn)生總量的關系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當電解質中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強,利用這一性質,有人設計出如如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差,是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3 mol/L的AgNO3溶液,乙池為1 mol/L的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是
A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池銀離子濃度相等
B.斷開K1、閉合K2,當轉移0.1 mol e-時,乙池溶液質量增加17.0 g
C.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質量增加
D.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容條件下化學反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱kJ
B.2Q1<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<Q1<Q
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;
II:向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________:
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________;
(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________;
(4)過程II中調節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為__________________。(列式計算)
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