【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路:

(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________________________。

(2)反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是___________________、____________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母編號(hào))。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

(4)            _________________的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的

芳香族化合物共有__________種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)    b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________


（1）碳碳雙鍵  溴原子  （2）消去反應(yīng)    取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

（3）b                 （4）6

 


（5）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是                               （　   ）

A. 各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3               B.反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

C. A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化   D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C．物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下。(各化合物中離子組成不重復(fù))

陽(yáng)離子

Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋

陰離子

Cl－、CO、SO、NO、OH－

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中加過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱：________，E的名稱：________。

(2)C水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“＝”或“<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若將D溶液加熱蒸干，得到的固體應(yīng)是：________________________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”

之稱．下列有關(guān)Ti和Ti 的說(shuō)法中正確的是      

A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素

B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素

C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶

液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是   

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

ഠ

（1）A的分子式是                     。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是    

（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類型              。

（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有         種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是                                                                   (　　)

①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

②整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

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