在25 ℃時,F(xiàn)eS的Ksp=6.3×1018,CuS的Ksp=1.3×1036,ZnS的Ksp=1.3×1024。下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.25 ℃時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25 ℃時,飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1

C.物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D.除去某溶液中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑


解析:本題考查溶度積及其應(yīng)用,意在考查考生運用溶度積原理解決實際問題的能力。CuS的溶度積小于ZnS,所以CuS的溶解度小于ZnS,故A錯誤。飽和CuS溶液中c(Cu2)=×1018 mol·L1,B錯誤。由于ZnS的溶度積小于FeS,所以C項應(yīng)該生成ZnS,故C錯誤。D項符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。

答案:D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(  )

A.CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺

B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

C.苯與溴水混合后振蕩,水層褪色

D.乙烯通入溴水中,溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO,其設(shè)計的實驗過程為

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填字母序號)。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40~50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是                                                                                                  (  )

A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃燒)

D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常溫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示:

請回答:

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是__________;氣體2的成分是__________。

(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×1016

2.2×1020

4.0×1038

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是(  )

A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C.該混合溶液中c(SO):[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5:4

D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我們已經(jīng)知道,pH表示溶液中c(H)的負(fù)對數(shù),同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH)的負(fù)對數(shù),即pOH=-lg c(OH),溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示,此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是(  )

A.=1                                                 B.pOH=-lg

C.c(H)=10pOH                                         D.pH+pOH=lg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含有的官能團的名稱是_________________________。

(2)反應(yīng)①、③的有機反應(yīng)類型分別是___________________、____________________。

(3)下列說法正確的是__________(填字母編號)。

a.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c.檢驗中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

(4)            _________________的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的

芳香族化合物共有__________種。

a.能發(fā)生消去反應(yīng)    b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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