下列操作錯誤的是（　�。�
A、Cu中混有CuO，可以通過加入足量鹽酸溶液，再過濾、洗滌、干燥可得到潔凈的Cu
B、把1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，邊加邊攪拌，加熱到沸騰即可得Fe（OH）3膠體
C、蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
考點(diǎn)：分液和萃取,蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化銅；
B．制取膠體不能攪拌；
C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解；
D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．
解答： 解：A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化銅，銅與鹽酸不反應(yīng)，故A正確；
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰，得不到膠體，故B錯誤；
C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，應(yīng)使混合物中剩有少量水份時即停止加熱，用余熱蒸干，故C正確；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的操作的方法和步驟，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、HCO3-+OHˉ═CO32-+H2O
C、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A用pH試紙測出新制氯水的pH為3新制氯水有酸性
BC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯又名安息香酸甲酯，可用于香料工業(yè)和溶劑．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
在圓底燒瓶中加入6.10g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g?mL-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，加入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用圖1實(shí)驗(yàn)裝置合成苯甲酸甲酯（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．冷凝水進(jìn)口為
 
 口（下或上）．
（3）實(shí)驗(yàn)中使CH3OH 過量的理由是
 
．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，流程圖2中方括號內(nèi)操作的名稱是
 
．

（5）以上流程圖中進(jìn)行分液前，需要進(jìn)行的操作步驟為：檢漏、裝液、倒振、靜置．進(jìn)行分液操作時需要將分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，其目的是：
 
．分液后將有機(jī)層進(jìn)一步分離時溫度計水銀球的位置是
 
．
（6）請計算苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（待測的NaOH溶液放在錐形瓶中），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
 
；
若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會
 
（偏高、偏低）．
（2）若用甲基橙作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色
 
，判斷已達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
．
（3）如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線b是用
 
溶液滴定
 
溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用酸式滴定管滴至終點(diǎn)時，俯視滴定管讀數(shù)
B、將堿液移入錐形瓶后，加了10 ml蒸餾水再滴定
C、酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
D、酸式滴定管注入酸液時，尖嘴處留有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磺胺類藥物，常用于腸道抗菌感染的治療，工業(yè)上可用苯為原料通過下列反應(yīng)制得磺胺．（轉(zhuǎn)化關(guān)系中-H2O、-HCl、-CH3COOH分別表示反應(yīng)中有H2O、HCl、CH3COOH生成）

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
③寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B、常溫下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液與1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒后剩余固體為Al2O3
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果0.3molCu被硝酸完全溶解后，得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是
 
．

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