【題目】丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是______________。
(3)b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:M<R
B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為:2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是( )
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e-=H2↑
B. 電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3-
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸. ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②配制過(guò)程中正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制鹽酸溶液,用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶
C.稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
D.配制NaOH溶液時(shí),溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是
A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物
C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物,被稱為21世紀(jì)的新型能。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:
催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
(Ⅰ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1
(Ⅱ)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1
(Ⅲ)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng):3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
②催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度,理由是______________________________。
(2)已知:反應(yīng)(Ⅰ)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將__________(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(3)上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____________________。
(4)如圖為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
①該電池工作時(shí),H+向__________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”);
②a電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 增進(jìn)健康應(yīng)以平衡膳食為主,保健食品為輔
B. 膳食中的鈣與磷、蛋白質(zhì)配合,容易被人體吸收
C. 多曬太陽(yáng)有利于鈣的吸收
D. 鈣、鐵同補(bǔ)相得益彰
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