【題目】某學生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3molL1的稀鹽酸. ①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標準狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質的量濃度為

【答案】12.5;BCAFED;偏;偏。黄;偏大;無影響; mol/L
【解析】解:①設需要濃鹽酸體積為V,則稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變,可知:V×12mol/L=0.3mol/L×500mL,解得V=12.5; 故答案為:12.5;②配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽,所以正確的順序為:BCAFED;
故答案為:BCAFED;③a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,導致量取的濃鹽酸體積偏小,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏。
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
故答案為:偏小;
c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏大;
d.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中,導致量取的濃鹽酸體積偏大,溶質的物質的量偏大,溶液的濃度偏大;
故答案為:偏大;
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥,對溶質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度不變;
故答案為:無影響;④在標準狀況下,將V LHCl物質的量n= mol;
標準狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則溶液的質量m=( ×36.5+1000);
溶液的體積V=
則溶液的物質的量濃度C= = mol/L;
故答案為:
①根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變來計算;②依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟排序;③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據(jù)C= 進行分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高,反之使溶液濃度偏低;④分別計算V LHCl的物質的量,和溶液的體積,注意溶液體積依據(jù)V= 計算,依據(jù)C= 計算溶液物質的量濃度.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應用廣泛,通常條件下為黃綠色粉末,極易與水反應,常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖(實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向)。

.

.

(1)Mg3N2的電子式為___________,甲同學的實驗方案不能順利制得氮化鎂,原因為________ (用化學方程式表示)。

(2)乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

(3)丙同學利用空氣中含有大量N2的事實,用以下裝置設計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去):

①按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母);

②裝置B的作用為___________,裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產物

操作步明

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產品于試管中,加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產生

(4)反應的化學方程式為___________

.

棄去上層淸液,加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解,且有氣泡冒出

(5)氣泡冒出的原因為_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

ii.20.00 mL稀釋后的溶液,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。

(6)產物中氮化鎂的質量分數(shù)為_______________

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【題目】下列說法正確的是

A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的

C. 118號元素是由自然界中元素衰變得到的

D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

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【題目】某元素的核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,這元素位于周期表( )

A. 4周期ⅢA B. 4周期ⅦA

C. 3周期ⅣB D. 3周期ⅣA

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【題目】一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應:

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,

反應速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. mn<pq D. mn>pq

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【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題:

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填大于”、“等于小于)途徑II放出的熱量。

(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量______(填大于”、“等于小于)生成物具有的總能量,那么在化學反應時。反應物就需要______(填放出、或吸收)能量才能轉化為生成物,因此其反應條件是______________。

(3)b a、c、d的數(shù)學關系式是______________

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【題目】下列敘述正確的是

A.煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B.蛋白質、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C.甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到

D.乙醇既能與有機化合物反應又能與無機化合物反應

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中,氧化劑是 , 還原產物是 , 氧化產物與還原產物的質量比是
(2)在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標準狀況下4.48LCl2 , 轉移的電子的物質的量為mol.

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【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是(

A.本質是:2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2

B.電化學腐蝕必須在酸性條件下進行

C.化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

D.本質是:M – ne-= Mn+

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