1．用如圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。� 
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ACl2碘化亞鐵和苯混合液H2O上層溶液顯紫色，下層溶液顯黃色
BCO2和NH3氯化鋇溶液H2SO4白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣微溶于水，應用氫氧化鈉溶液吸收；
B．二氧化碳和氨氣生成碳酸銨，可與氯化鋇反應生成沉淀；
C．石蕊先變紅后變?yōu)樗{色；
D．應在加熱的條件下反應．

解答 解：A．氯氣微溶于水，應用氫氧化鈉溶液吸收，不能用水，否則污染環(huán)境，故A錯誤；
B．二氧化碳和氨氣生成碳酸銨，可與氯化鋇反應生成沉淀，氨氣為堿性氣體，可用硫酸吸收尾氣，故B正確；
C．通入二氧化硫，溶液呈酸性，石蕊先變紅，后加入氫氧化鈉，中和后溶液呈堿性時石蕊變?yōu)樗{色，不存在褪色的現(xiàn)象，故C錯誤；
D．醛與氫氧化銅濁液的氧化還原反應應在加熱的條件下進行，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、實驗裝置及尾氣處理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性及實驗裝置的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作
CH2SO4是離子化合物硫酸溶液可導電
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．能使潮濕的有色布條褪色
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氫氧化鈉溶液，請回答以下問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的質量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則
V1=400mL，V2=440mL，m1=6.6g．
（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．在25℃時，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11：
（1）如果加入蒸餾水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學是以實驗為基礎的科學，以下說法正確的是（　�。�
A．用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，能起到增強氧化性作用
B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍的氣體，說明原溶液中不含NH4+
C．在坩堝中加熱MgCl2•6H2O晶體可以得到無水MgCl2
D．向某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，說明原溶液中一定含有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在反應3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3、H2O；若有10.8g水參加反應，則被水還原的BrF3的物質的量是0.16．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為B（填序號）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；結合離子方程式簡述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m g，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在 溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、Cu2+

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