11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
CH2SO4是離子化合物硫酸溶液可導(dǎo)電
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；互溶且熔沸點不同液體可以采用蒸餾方法分離；
B．原電池為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不需要外接電源；
C．硫酸不是離子化合物，是共價化合物；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，1-己醇中含有氫鍵、己烷中不含氫鍵，所以1-己醇熔沸點高于己烷；互溶且熔沸點不同液體可以采用蒸餾方法分離，二者互溶且熔沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，故A正確；
B．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，由于原電池中的反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則不需要外接電源，所以敘述Ⅱ駁不合理，故B錯誤；
C．?dāng)⑹觫皴e誤，硫酸為共價化合物，硫酸溶液導(dǎo)電原因是硫酸在溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，能氧化乙二酸，說明乙二酸沒有還原性，不能說明乙二酸具有酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及原電池和電解池原理、離子化合物與導(dǎo)電的關(guān)系、熔沸點高低比較、羧酸的性質(zhì)等知識點，為高頻考點，明確化學(xué)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
③在270℃時，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應(yīng)CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（要求列出化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。ㄓ嘘P(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04
完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl．利用反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為Cl＞O＞H．
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s22s22p5．
（2）判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是bc（選填序號）．
a．熔點：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達平衡的是b（選填序號）．
a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．體系壓強不再改變
c．混合氣體密度不變                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10%，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）．

（5）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲線a對應(yīng)的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改變投料比，使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度；增大壓強．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于不可再生能源
B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）依據(jù)成鍵兩原子間共用電子對是否有偏移，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵．由此，請指出乙二醇分子中各共價鍵的類型極性鍵、非極性鍵．乙二醇的結(jié)構(gòu)式為：
（2）依據(jù)成鍵兩原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵．由此請指出丙烯腈分子中各共價鍵的類型單鍵、雙鍵、三鍵．丙烯腈的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設(shè)計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。� 
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ACl2碘化亞鐵和苯混合液H2O上層溶液顯紫色，下層溶液顯黃色
BCO2和NH3氯化鋇溶液H2SO4白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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