NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA
D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、18g重水的物質(zhì)的量為：
18g
20g/mol
=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol質(zhì)子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，乙烯和甲烷分子中都含有4個(gè)氫原子；
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，醋酸溶液中含有水分子，所以溶液中含有的分子數(shù)一定大于0.1mol；
D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根這兩種部分水解，溶液中的碳酸根離子數(shù)目小于0.5mol．
解答： 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，含有質(zhì)子的數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下11.2L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯分子的混合物中含有2mol氫原子，所含氫原子的數(shù)目為2NA，故B正確；
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有0.1mol溶質(zhì)醋酸，由于溶液中含有水分子，所以溶液中分子的數(shù)目大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、該碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減小，溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
I、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電．回答下列問(wèn)題：
（l）a是電源的
 
極，寫出A中的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕的NaSO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為
 
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積 D．充入過(guò)量的H2 E．恒壓時(shí)，充入He F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則0-4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢康腃H3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L．四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　　）
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的46倍．框圖中B、C均為一溴代烴，且它們的苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物分別只有2種、3種．E的分子式為C2H2O4，它能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體（框圖中某些無(wú)機(jī)物已省略）

（1）A的分子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．F與D的相對(duì)分子質(zhì)量之差可能是
 
．
（3）寫出C-D的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
．
（4）10gA和丙三醇的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，則混合物中A和丙三醇的物質(zhì)的量之比可以為
 

A．1：1     B．2：1     C．l：3    D．3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（　�。�
A、BaCl2 和（NH4）2C03
B、AgNO3 和 NH4Cl
C、FeCl3和 NaHCO3
D、KCl 和 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是_
 
（填字母）．
A、保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25molO2
D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E、保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
F、移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖1中，正確的是
 


（4）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）某人設(shè)想以圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗(yàn)S042-的具體操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質(zhì)量是2g?mol-1
D、等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問(wèn)題：
（1）合金表面反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
  實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程 時(shí)間/min 電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液 80.0
燒杯+溶液+樣品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案