19．下列屬于既有極性鍵、又有非極性鍵、σ鍵和π鍵的非極性分子是（　�。�
A．H2O2B．N2C．C2H4D．BeCl2

分析 同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；據(jù)此分析．

解答 解：A．H2O2分子中共價(jià)鍵為極性鍵和非極性鍵，含有σ鍵，故A錯(cuò)誤；
B．N2中只存在非極性鍵，沒有極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)對稱，C2H4分子為非極性分子，C=C中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故C正確；
D．BeCl2中含有Be-Cl極性鍵，沒有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
B．質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個(gè)數(shù)為4．
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按官能團(tuán)的不同可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的類別，填在橫線上．
（1）CH3CH=CH2烯烴；   （2）CH3OH醇；
（3）CH3OCH3醚；  （4）CH3CH2CH2CHO醛；
（5）CH3CH2COOH羧酸；  （6）CHCl3鹵代烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體．以下關(guān)于NCl3的說法中，正確的是（　�。�
A．分子中 N-Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對電子
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D．因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是：KOH．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程：，該化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）由②和氫元素按原子個(gè)數(shù)比1：3形成的化合物的電子式是，該化合物含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列說法，屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時(shí)間消耗0.2 mol/L B同時(shí)生成0.2 mol/L C
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)B的濃度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氧化銅可溶于稀硫酸，某同學(xué)為探究稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化銅溶解設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化銅不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化銅仍未溶解．欲得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可向加入X溶液后的試管中加入H2SO4，發(fā)現(xiàn)氧化銅溶解．
（3）氧化銅溶于稀硫酸的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色煙
B．鋅和碘的混合粉末加幾滴水有紫色氣體產(chǎn)生
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
D．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙

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