4.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar(填具體元素符號,下同).
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是:KOH.
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程:,該化合物屬于離子化合物(填“共價”或“離子”).
(4)由②和氫元素按原子個數(shù)比1:3形成的化合物的電子式是,該化合物含的化學(xué)鍵類型是共價鍵.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K.
(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;
(2)同周期元素的原子,從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,同主族元素的原子,從下到上最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱;
(3)硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物;
(4)N元素和氫元素按原子個數(shù)比1:3形成的化合物為NH3,N原子和3個H原子間以共價鍵結(jié)合;

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K.
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar,故答案為:Ar;
(2)上述元素中,Cl的非金屬性最強(qiáng),故酸性最強(qiáng)的化合物為HClO4;K的金屬性最強(qiáng),堿性最強(qiáng)的是KOH,故答案為:KOH;
(3)硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物,形成過程為:,
故答案為:;離子;
(4)NH3屬于共價化合物,N原子和H原子間為共價鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,氨氣的電子式為,故答案為:;共價鍵.

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及元素周期表與元素周期律等,題目難度不大,注意電子式的書寫以及用電子式表示形成過程的不同.

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