下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.氫氧化鐵為難溶物,需要保留化學(xué)式,二者反應(yīng)生成鐵離子和水;
B.氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計量數(shù)與實際組成不相符;
C.氫氧化鈉足量,鈣離子不足,反應(yīng)后碳酸根離子有剩余;
D.二氧化碳少量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水.
解答: 解:A.鹽酸溶液加到氫氧化鐵中,反應(yīng)生成鐵離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故A正確;
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉足量,反應(yīng)按照碳酸氫鈣的組成進(jìn)行,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正確;
D.二氧化碳少量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng)M+3N?2Q 達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( 。
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
D、反應(yīng)已經(jīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國將協(xié)同世界各經(jīng)濟(jì)體共同應(yīng)對溫室效應(yīng)對地球的挑戰(zhàn).造成溫室效應(yīng)的主要原因是人類向空氣大量排放了(  )
A、CO
B、SO2
C、CO2
D、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,2NO+O2?2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2
B、反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C、混合氣體的顏色不再變化
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸,引發(fā)松花江大規(guī)模污染.已知主要污染物為苯、苯胺(C6H5NH2)和硝基苯等,下列有關(guān)苯、苯胺和硝基苯的說法中正確的是( 。
A、苯、苯胺和硝基苯都屬于芳香烴
B、苯燃燒時發(fā)出明亮的不帶黑煙的火焰
C、由硝基苯制備苯胺的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D、硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體,密度大于水,在水中具有極高的穩(wěn)定性,造成的水體污染會持續(xù)相當(dāng)長的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)無關(guān)
D、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,△H>0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗原理、方法或結(jié)論敘述不正確的是( 。
A、可用水來鑒別汽油、四氯化碳和乙酸
B、欲除去乙烷氣體中混有的乙烯,在鎳粉催化條件下通入適量氫氣
C、除去溴苯中紅棕色的溴,可用稀NaOH溶液洗滌,并用分液漏斗分液
D、室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在H2SO4和Al2(SO43的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4mol/L,硫酸根離子濃度是0.7mol/L,則氫離子濃度最接近于( 。
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合.如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成的.據(jù)此,回答下列問題:
(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是
 

A.CO2     B.H3O+    C.CH4    D.[Ag(NH32]+
(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水,會有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,溶液變成深藍(lán)色.請寫出沉淀溶解的離子方程式
 

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將各為1mol的CoCl3?6NH3(黃色)、CoCl3?5NH3(紫紅色)、CoCl3?4NH3(綠色)、CoCl3?4NH3(紫色)四種配合物溶于水,加入足量硝酸銀溶液,生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol.已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6.請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式.
①CoCl3?5NH3
 
   ②CoCl3?4NH3(紫色)
 

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