Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． Cl₂的摩爾質(zhì)量為71g/mol
• B． 1mol Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C． 32 g O₂氣體所含原子數(shù)為2N_A
• D． 常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．若有2 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1-0）=2 mol；
C．氧氣由氧原子構(gòu)成，32g氧氣實(shí)際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算O原子數(shù)目；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Cl₂的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A正確；
B．若有2 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1-0）=2 mol，則每摩爾Na₂O₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故B正確；
C．32g氧氣所含原子數(shù)目為$\frac{32g}{16g/mol}$×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．