18．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．氯化鈉溶液C．熔融的氧化鋁D．鹽酸

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答．

解答 解：蔗糖是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)；鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)；熔融的氧化鋁，熔融時能電子出陰陽離子導(dǎo)電，所以熔融的氧化鋁是電解質(zhì)，故C正確．
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗．
（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學(xué)往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當(dāng)溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
則Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值為△H1-△H2．（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反應(yīng)中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：


①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵，需要吸收的能量為32kJ，H2O中H-O 鍵與HCl中H-Cl鍵相比，H-O的鍵能較大．（填“H-O”或“H-Cl”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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3．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：溶液顯堿性
B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液
C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（　�。�
A．C（NH4+）＞C（SO42-）
B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．c（CO32-）=0.05mol/L
D．至少存在四種離子，且C（Cl-）≥0.05mol/L

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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol
B．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．32 g O2氣體所含原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

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8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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