Question

下列說(shuō)法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A、1mol-CHO含15N_A個(gè)電子
• B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO₄溶液時(shí)，當(dāng)消耗0.2molH₂SO₄時(shí)，陰極上產(chǎn)生6.4gCu
• C、標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為

  6NA

  22.4

• D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．醛基中含有15個(gè)電子，1mol醛基中含有15mol電子；
B．根據(jù)鉛蓄電池的電池反應(yīng)計(jì)算出消耗0.2mol硫酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成銅的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
C．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量；
D．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的H原子數(shù)目，再根據(jù)烯烴中每個(gè)H原子分別平均形成1個(gè)C-H共價(jià)鍵計(jì)算出含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目．

解答： 解：A．1mol醛基中含有1molC、1molH和1molO原子，總共含有15mol電子，含15N_A個(gè)電子，故A正確；
B．鉛蓄電池中的電池反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，消耗0.2molH₂SO₄時(shí)，消耗0.1molPb，失去了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，陰極上析出銅的物質(zhì)的量為：

0.2mol

2

=0.1mol，陰極產(chǎn)生了6.4gCu，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算1L己烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1.5molC、3molH，烯烴分子中3mol氫原子形成了3mol碳?xì)滏I，含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．