Question

【題目】下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

⑴ A的化學(xué)式是____________；

⑵ 反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是______________________________________。

⑶ 檢驗F中金屬陽離子的常用方法是___________________________________。

⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 Al 2FeCl3+Fe=3FeCl2 用KSCN溶液,若溶液變紅色 Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B＋鹽酸→D+H2 可知，D為FeCl2 ，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl2 ，F(xiàn)eCl2 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3 ，F(xiàn)為FeCl3 ，F(xiàn)eCl3 溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2 ，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A是常見的金屬，由A＋鹽酸→C+H2 ，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al(OH)3 ，故C為AlCl3 ，A為Al，

⑴ A的化學(xué)式是Al；（2）反應(yīng)F→D是FeCl3 生成FeCl2 的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，故答案為：2FeCl3 +Fe=3FeCl2 ；（3）檢驗F中金屬陽離子是Fe3＋，檢驗的常用方法是：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色溶液，證明是三價鐵離子的存在，故答案為：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色則含F(xiàn)e3＋ ； ⑷ B為Fe，由B＋鹽酸→D+H2 可知，D為FeCl2 ，物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。