【題目】實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B. N2既是氧化劑,又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. NaNO2是氧化劑
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【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
A. 在一定溫度,相同濃度時電離平衡常數(shù)(K)越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大
B. 電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3
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【題目】下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。
試回答下列問題:
⑴ A的化學(xué)式是____________;
⑵ 反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是______________________________________。
⑶ 檢驗F中金屬陽離子的常用方法是___________________________________。
⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
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【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下:
已知:
①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有4個峰。
請回答:
(1)B的名稱為________,G中含有的官能團(tuán)名稱為________。
(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為______________、 。
(3)A+E→F的化學(xué)方程式為 。
(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
( ①含有結(jié)構(gòu) ②苯環(huán)上有2個取代基 )
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【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中在同周期中,Z的金屬性最強(qiáng),Q的非金屬性最強(qiáng);W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示
(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式);常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)。
(2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學(xué)式);由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示);X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵,請用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程___________________________________。
(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽極的電極反應(yīng)式為________;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
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【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:
下列說法不正確的是
A.該過程中CeO2沒有消耗
B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.如圖中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e+2H2O
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【題目】在具有下列電子排布式的原子中,原子半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 (填化學(xué)式)。
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ;
步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 | B.氫氧化鈉溶液 | C.高錳酸鉀溶液 | D.氨水 |
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ;
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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