13．下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2占有的體積約為22.4L
B．22.4LN2含有NA個(gè)氮?dú)夥肿?/td>
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．11g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L HCl含有相同的分子數(shù)

分析 A、狀況不知，無法由物質(zhì)的量求體積；
B、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳、HCl物質(zhì)的量，再由N=nNA判斷．

解答 解：A、狀況不知，無法由物質(zhì)的量求體積，所以32g O2占有的體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，所以微粒數(shù)目不知，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，所以無法求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、11g二氧化碳的物質(zhì)的量=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L HCl的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，二者物質(zhì)的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件及對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是（　�。�
A．CH2═CHBrB．CH3COClC．CH2Cl2D．C6H5Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)過程中，SO42-向帶正電荷的正極移動(dòng)
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行正極區(qū)域附近pH變小
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液中CH3COOH分子個(gè)數(shù)為NA
D．負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．
在以上各空格或括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．請回答以下問題：
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請用化學(xué)式回答以下各物質(zhì)的成分：
AFeCl2、BFe和Cu、CCu
（3）寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是（　�。�
A．尼古丁為芳香族化合物
B．苯并[a]芘的分子式為C20H18
C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物
D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并[a]芘分子中的所有氫原子可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr3O8（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為4CrO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCI 的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3B．離子半徑按X、Y、Z順序遞減
C．得電子能力 X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．填下表：
微粒摩爾質(zhì)量分子數(shù)分子的物質(zhì)的量質(zhì)量
NH38.5g

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