Question

1．過(guò)去電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl₃溶液，可采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．
在以上各空格或括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）請(qǐng)用化學(xué)式回答以下各物質(zhì)的成分：
AFeCl₂、BFe和Cu、CCu
（3）寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 由工藝流程可知，濾液中加入過(guò)量的鐵粉過(guò)濾得到含有FeCl₂的濾液，濾渣主要含有Cu還有過(guò)量的Fe，向?yàn)V渣中加入過(guò)量的鹽酸，F(xiàn)e反應(yīng)生成FeCl₂，Cu不反應(yīng)以濾渣C存在，再向FeCl₂通入Cl₂可以氧化得到FeCl₃；
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在；
（2）依據(jù)流程圖可以分析得到答案；
（3）依據(jù)分析可知各物質(zhì)為：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl₂；FeCl₂；Cl₂；
（4）廢液中氯化鐵、氯化銅與過(guò)量的Fe反應(yīng)；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺，應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（2）CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應(yīng)生成Fe²⁺、Cu，濾液I中含氯化亞鐵（A），濾渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用③為過(guò)量鹽酸，過(guò)濾得到濾液II中含氯化亞鐵、HCl，C為Cu，向氯化亞鐵溶液中通入⑤氯氣生成氯化鐵，則A為FeCl₂、B為Fe和Cu，C為Cu，
故答案為：FeCl₂、Fe和Cu，Cu；
（3）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．