短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B、五種元素中原子半徑最大的是Z
C、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)及周期律來解答．
解答： 解：A、非金屬性T＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜T，故A錯(cuò)誤；
B、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則五種元素中原子半徑最大的是X，故B錯(cuò)誤；
C、R為C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C正確；
D、Z為S，最高價(jià)為+6價(jià)，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2ZO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，把握元素周期律即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），4.48L氣體的質(zhì)量是（　�。�
A、8.8 g
B、8.2 g
C、6.4 g
D、11g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
C、第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為減小壓強(qiáng)
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)式及方程式填空：
（1）從H、O、S、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑靥羁眨靠找环N物質(zhì)）．
①堿性氧化物
 
；②酸性氧化物
 
；③含氧酸
 
；④堿
 
；⑤酸式鹽
 
．
（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一．
①其中屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
②
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．
（2）畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．
 
，C．
 
；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．有機(jī)物B中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法
 
、
 
．
（5）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
 
．
②為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)其中有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中有機(jī)層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL 18mol?L-1濃硫酸3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸 6mL 3mol?L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．分析實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的
 
（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（6）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，E的蒸汽與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比為37，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分為別64.9%、13.5%，其余為氧．求E的分子式，請(qǐng)寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖（如圖1），其中化合物F中含有三個(gè)六元環(huán)．試回答下列問題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出所有符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
c．分子中-COO-含有結(jié)構(gòu)．
（6）以苯和丙烯為原料可合成A，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）
注：合成路線的書寫格式參照如圖2的實(shí)例流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　�。�
A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量
B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量
C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D、將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

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同步練習(xí)冊(cè)答案