【題目】【2016樟樹市模擬】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（ ）

A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態(tài)

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO 的消耗速率與CO 生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分

【答案】D

【解析】A．可逆反應存在限度，CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故A正確；B．平衡時各組分的含量不變，尾氣中CO的比例不變，反應到達平衡狀態(tài)，故B正確；C．尾氣中CO的比例不變，反應到達平衡狀態(tài)，正、逆速率相等，故C正確；D．增加高爐的高度，使CO與鐵礦石充分接觸，但尾氣中CO的比例不變，說明不是CO與鐵礦石接觸不充分導致，可逆反應存在限度，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：

編號

NaHSO3溶液（mL）

KIO3溶液（mL）

H2O（mL）

反應溫度（℃）/

變藍時間（t/s）

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；

假設二：________________________________________________________；

假設三：________________________________________________________；

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）。

實驗方案

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，

用測速儀測定起始時的反應速率V（甲）

第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應速率V(乙）

若__________，則假 設一成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　　）

A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A.升高溫度

B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 2∶1

C. 3∶1 D. 1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列3種有機化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能團的名稱是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為；該反應類型為 ．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為 ．
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（ ）

A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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