【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A. 乙烯在常溫常壓下是氣體,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯可做有機(jī)溶劑,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L;B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):
(1)A的電子式為_(kāi)__________,C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有_______________。
A.加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加聚反應(yīng)
D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng)
(3)用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別是___________、___________。
(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型:
①____________________ _ _______,_________反應(yīng);
④____________________ _ _______,_________反應(yīng);
⑤____________________ _ _______,_________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題:
(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HClO | K=2.98×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。
a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32-===2HCO3-+SO32-
c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ 。
(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放。
①在廢水中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是_______。
a.平衡常數(shù)K值可以不改變
b.達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-3 mol·L-1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),________(填“有”或“沒(méi)有”)沉淀產(chǎn)生。
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響,它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu),原因是分子晶體中( )
A.分子間作用力無(wú)一定方向性
B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子
C.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
D.三者都是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法中,不正確的是
A.S2O32-是還原劑
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3
C.a(chǎn)=4
D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2[ | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
② 下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B | C | D | E |
①是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為: | ①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ②能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 | ①由C、H、Br三種元素組成; ②相對(duì)分子質(zhì)量為109 | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為: |
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:________________________;
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F的同系物的通式為CnH2n+2。當(dāng)n =________時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始有同分異構(gòu)體。
(3)B的分子式為________,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ ;
(4)D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________;反應(yīng)類型為__________________;
(5)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有________(填字母)。
a.減少化石燃料的使用
b.植樹(shù)造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)
d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是____________,原子利用率最高的是_________。
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