【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是__。
(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=____kJ·mol-1
(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因:________。
【答案】N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol 生成物是氮氣和水,不污染空氣 -130.8 CO32-+H2OHCO3-+OH-
【解析】
(1) 已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量,據(jù)此寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)還有一個很突出的優(yōu)點從對環(huán)境友好的角度回答;
(3)應(yīng)用蓋斯定律求算2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3;
(4)碳酸鈉溶液水解呈顯堿性,據(jù)此寫離子方程式;
(1) 設(shè)N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-Q kJ/mol,已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量,則 ,則Q=640,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol;
答案為:N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol;
(2) 上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,還有一個很突出的優(yōu)點從對環(huán)境友好的角度回答則是:生成物是氮氣和水,不污染空氣;
答案為:生成物是氮氣和水,不污染空氣;
(3) 反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1,反應(yīng)②為:CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1,按蓋斯定律:2×①-②得2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g),則ΔH3=2×ΔH1-ΔH2=-130.8 kJ·mol-1;
答案為:-130.8;
(4)碳酸鈉溶液水解呈顯堿性,則離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 ( )
A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.苯甲酸()與NaHCO3溶液反應(yīng)
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【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物A和B制備M()的一種合成路線如下:
已知:(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______;B中官能團的名稱為_____;C的化學(xué)名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為____、____;由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)。
①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息,設(shè)計以丙酮為原料無機試劑任選,制備的合成路線:______________________。
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【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
該電池負極的電極反應(yīng)式為:______.
工作一段時間后,當(dāng)甲醇完全反應(yīng)生成時,有______個電子轉(zhuǎn)移.
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【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣,可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時,轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.HClO氧化NO的能力比NaClO強
B.向NaCIO溶液中通入NO后,溶液pH增大
C.若要吸收LNO,則消耗3molNaClO
D.NaC1O溶液中有
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【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變,升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A.若增大CO的濃度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D. c1(CO)>c2(CO)
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)速率先增大后減小
C.2~4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大
D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為
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【題目】(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層能級,該能層有______個原子軌道,該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
(2)、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出原子的核外電子排布式:______。
電離能/ |
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A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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